Praktikum Kimia Organik 1: Maret 2020

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH:

NAMA : DEA RISTRIA ARIANI

NIM : A1C118003

DOSEN PENGAMPU:

Dr.Drs.SYAMSURIZAL, M.Si

Program Studi Pendidikan Kimia

Fakultas Pendidikan Dan Ilmu Pendidikan

Universitas Jambi

2020

Percobaan 5

I. Judul : Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton

II. Hari,Tanggal : Rabu, 18 Maret 2020

III. Tujuan :Adapun tujuan yang ingin dicapai dari percobaan yang dilakukan ini yaitu antara lainnya:

1. Mahasiswa dapat memahami azas-azas reaksi senyawa karbonil

2. Mahasiswa dapat memahami perbedaan reaksi diatara aldehid dan keton

3. Mahasiswa dapat menjelaskan mengenai jenis-jenis pengujian sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton

IV. Landasan Teori

Ada hal mendasar yang penting untuk diketahui yaitu prinsip dasar sebelum memahami beraneka ragam jenis reaksi untuk senyawa karbonil, terkhususnya yaitu aldehid dan keton. Senyawa tersebut termasuk ke dalam molekul polar, hal ini disebabkan karena senyawa ini memiliki suatu ikatan karbonil yang membuat kebolehjadian terbentukny suatu momen dipol diantara ikatan rangkap atom C dan O. Perbedaan di antara senyawa karbonil dan alkena walaupun sama-sama mempunyai berat molekulnya yang sama namun titik didihnya berbeda yang mana titik didih dari senyawa karbonil ini lebih besar dikarenakan terdapat momen dipol yang berada disekitar ikatan karbonil (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/).

Grup senyawa organic yang terdapat gugus karbonil (C=O) ialah aldehid dan juga keton. Kedua jenis ini merupakan salah satu dari senyawa karbonil. Yang mana untuk keton terdapat dua gugus alkil yang masing-masing terikat pada gugus karbonilnya. Adapun untuk aldehid terdiri dari satu gugus alkil dan satu hydrogen yang masing-masing terikat pada karbonilnya (Hadyana,1982).

Antara aldehid dan keton itu memiliki perbedaan baik dari sifatnya serta dari strukturnya. Untuk aldehid itu mudah sekali teroksidasi dibandingkan keton, kereaktifan aldehid lebih tinggi jikalau dibandingkan dengan keton. Jadi dengan kita menggunakan suatu oksidator kita dapat membedakan antara senyawa itu termasuk aldehid atau keton (Fessenden, 1992).

Senyawa aldehid ini kereaktifannya besar dari alcohol penyebabnya itu karena mampu mengalami suatu reaksi polimerisasi. Aldehid ini berupa cair jikalau di suhu kamar dengan bau yang tak sedap. Aldehid strukturnya terdiri dari atom C,H serta O. R disini merupakan alkil (Acton, 2013).

Salah satu dari sifat kimia untuk aldehid mampu mengalami reaksi diantaranya yaitu reaksi oksidasi karena aldehid termasuk kedalam reduktor kuat yang mampu mereduksi oksidator lemah seperti Fehling. Dan reaksi lainnya yaitu pemutusannya suatu ikatan rangkap dua yang disebut reaksi penjenuhan (Marzuki,2010).

V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

1. Tabung Reaksi

2. Pipet Tetes

3. Batang Pengaduk

4. Penangas Air

5. Stopwatch

6. Erlenmeyer

7. Corong Hirsch

8. Lemari Es

9. Labu 50 ml

10. Corong Buchner

5.2 Bahan

1. Larutan perak nitrat 5%

2. Larutan NaOH 5%

3. Larutan NaOH 2%

4. Benzaldehid

5. Aseton

6. Sikloheksanen

7. Formalin

8. Natrium Sitrat

9. Natrium Karbonat

10. Aquades

11. Kertas Saring

12. CuSO₄5H₂O

13. Natrium Kalium Tartrat atau garam Rochelle

14. Larutan NaOH 10%

15. Formaldehid

16. n-heptanaldehid

17. Sikloheksanon

18. Larutan NaHSO₃

19. Etanol

20. Larutan HCl pekat

21. Larutan Fenilhidrazil

22. Metanol

23. Hidroksilamin HCl

24. Natrium Asetat Trihidrat

25. Es batu

26. Larutan Iodida ( iodium, kalium iodide)

27. Isopropanol

28. 2-Pentanon

29. 3-Pentanon

30. Asetaldehid

31. Larutan NaOH 1%

VI. Prosedur

Uj 6.1 Cermin Kaca, Tollen

6.2 Uji Fehling dan Benedict

6. 3 Adisi Bisulfit

6.4 Pengujian dengan Fenilhidrazin

6.5 Pembuatan Oksim

6.6 Reaksi haloform

6. 7 Kondensasi Aldol

Supaya dapat memahami bagaimana praktikum ini dilakukan , tonton video berikut ini mengenai percobaan Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton:

https://www.youtube.com/watch?v=X7ZJqLEhX9k
https://www.youtube.com/watch?v=MwZV3vUpslU

Permasalahan :

1. Apa fungsi pemanasan saat uji Tollens?bagaimana jika tidak dilakukannya pemanasan apakah mempengaruhi hasil reaksi?jelaskan.

2. Mengapa dalam uji Fehling di gunakan pereaksi Fehling A dan Fehling B? Bagaimana jka salah satu pereaksi saja yang digunakan?

3. Bagaiman bisa terbentuk kristal saat adisi bisulfit dengan aldehid? jelaskan

4. Pada uji tollens mengapa aseton tidak terbentuk endapan?apakah fungsi dari KOH itu dapat digantikan ? jelaskan.

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK I

DI SUSUN OLEH:

NAMA : DEA RISTRIA ARIANI

NIM : A1C118003

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Drs.SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VII. DATA PENGAMATAN

7.1 Brom dalam Tetraklorida

7.2 Brom

7.3 Larutan Kalium Permanganat

7.4 Asam Sulfat

7.5 Asam Nitrat

7.6 Bahan Tak Dikenal

VIII. PEMBAHASAN

Senyawa hidrokarbon terdiri dari atom karbon serta dari atom hydrogen atau yang biasanya dikenal dengan nama alkana, alkena , serta alkuna. Senyawa hidrokarbon ini sering kita jumpai mengenai pemanfaatannya baik itu dari reaksinya seperti pembakaran sempurna maupun yang tak sempurna. Penggunaanya ini biasanya kita gunakan dalam menggunakan bensin dan minyak tanah melalui proses pembakaran. Selain melalui proses pembakaran penggunaan senyawa hidrokarbon ini juga dapat dilakukan dengan bantuan dari sebuah katalis. Salah satu katalis yaitu aluminium klorida yang berfungsi untuk membuat senyawa hidrokarbon yang berantai lurus menjadi bercabang. Reaksi ini dinamakan isomerisasi, ada pula reaksi yang dapat dijalani oleh senyawa hidrokarbon ini yaitu reaksi subtitusi halogenasi baik itu klorinasi ataupun brominasi (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon).

8.1 Brom dalam tetraklorida

Pada percobaan ini kami menggunakan beberapa bahan yang berbeda yaitu heksana, dietil eter, minyak jelantah, dan benzene. Yang mana dari masing-masing bahan kami menggunakannya sebanyak 1ml. Untuk perlakuan yang pertama di ambil 1ml heksana lalu ditetesi dengan air brom sebanyak 15 tetes, kemudian ditempatkan salah satunya di tempat gelap dan yang lainnya di tempat yang terang. Setelah itu dilakukan peniupan pada mulut tabung reaksinya untuk melihat adanya hydrogen bromide yang terbentuk.untuk menyakinkan hasil yang didapat digunakan pengujian dengan menggunakan kertas lakmus merah namun tidak terjadi perubahan apapun. Hasil yang didapatkan pada saat kondisi terang warna tetap kuning namun sedikit jernih dan tidak menimbulkan asap. Untuk yang di tempat gelap warna tetap kuning namun pekat dan tidak menimbulkan gelembung juga.

Selanjutnya digunakan 1ml dietil eter ditetesi dengan 15 ml air brom lalu diguncangkan kemudian ditiup hasilnya terdapat dua lapisan dan menimbulkan gas. 1ml dietil eter di reaksikan dengan 15 tetes benzene lalu di kocok dan ditiup hasil yang didapatkannya itu terdapat asap dan larutan menjadi keruh. Dengan bahan yang lainnya yaitu 1ml minyak jelantah di tambahkan dengan 1ml air brom dan minyak jelantah yang lainnya ditetesi dengan 1ml asam sulfat. Hasil yang didapatkan untuk direaksikan dengan air brom terbentuk 2 lapisan yang mana lapisan atas berwarna kuning kecoklatan dan lapisan bawahnya berwarna kuning, sedangkan direaksikan dengan asam sulfat yang terbentunya warna hitam yang pekat. Lalu di lakukan percobaan dengan menggunakan 1 ml benzene di reaksikan dengan air brom dan asam sulfat. Hasilnya untuk direaksikan dengan brom terbentuk 2 lapisan yang bening pada bagian bawah dan warna oren di bagian atas. Untuk di reaksikan dengan asam sulfat terbentuk 2 lapisan juga yang bagian atasnya berwarna keruh dan bagian bawahnya berwarna bening.

8.2 Brom

Pada percobaan brom ini kami melakukannya dengan 2 perlakuan yang berbeda yang pertama kami menggunakan menggunakan benzene yang dipanaskan selama 5 menit dengan hasil yang kami dapatkan bahwa benzene tidak terdapat lagi di dalam tabung reaksi. Sedangkan perlakuan kedua dilakukan pemanasan benzene dengan penambahan paku yang dipanakan selama 5 menit hasil yang didapatkan bahwa masih terdapat larutan di dalam tabung reaksi dan tidak terdapat endapan serta perubahan warna. Padahal fungsi dari penambahan paku ini sebagai katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi.

8.3 Larutan kalium permanganate

Pada pengujian ini dilakukan untuk mengetahui apakah senyawa tersebut terdapat ikatan rangkapnya atau tidak. Pengujian ini biasanya di sebut dengan uji bayer. Pada percobaan ini digunakan sampelnya yaitu minyak jelantah, n-heksana, dietil eter dan juga benzen. Masing-masing dari bahan tersebut diambil 15 tetes nya kemudian di tambahkan dengan 1ml kalium permanganate. Yang mana hasilnya itu untuk bahan minyak jelantah terbentuk endapan yang berwarna coklat, untuk n-heksana terbentuk warna ungu, lalu untuk dietil eter terbentuk warna ungu yang kemerahan sedangkan untuk benzene terbentuk 2 lapisan dengan warna yang tetap. Dalam pengujian ini larutan kalium permanganate yang berwarna ungu akan menghilang seiring berjalannya waktu dan terlihat endapan MnO₂ yang berwarna kecoklatan. Penggunaan larutan kalium permanganate itu sebagai katalis yang mana larutan ini bersifat pengoksidan yang kuat. Reaksi ini terjadi apabila warna ungu dari larutan hilang.

8.4 Asam sulfat pekat

Pada percobaan berikut dengan menggunakan asam sulfat kami menggunakan 2 bahan yaitu dietil eter dan n-heptana. Untuk dietil eter itu kami menggunakan 10 tetes di etil eter kemudian ditambahkan dengan asam sulfat lalu dikocok hasilnya larutan berubah menjadi warna jingga dan terasa panas pada sat pengocokan. Lalu perlakuan yang kedua yaitu diambil 2 ml asam sulfat di tambahkan dengan 10 tetes n-heptana lalu dikocok. Hasilnya larutan tidak larut dengan membentuk 2 lapisan yang mana pada lapisan bawahnya berwarna keruh dan bagian atasnya berwarna bening. Tujuan penambahan asam sulfat yaitu sebagai zat pengoksidasi, yang dapat mengakibatkan perubahan warna .

8.5 Asam nitrat

Pada percobaan menggunakan asam nitrat ini dilakukan dengan mencampurkan 0,5ml benzene dengan 4ml asam nitrat pekat hasilnya terbentuk uap yang keluar. Lalu di masukkan batu didih mengeluarkan gelembung. Didihkan campuran ini maka terjadi perubahan warna menjadi kuning bening. Kemudian larutan ini dituang ke dalam es timbul asap dengan bau yang menyengat dan terbentuknya warna yang keruh. Untuk perlakuan yang kedua digunakan campuran 4ml asam nitrat dan eter sebanyak 0,5ml hasilnya timbul gelembung. Lalu di masukkan batu didih lalu dipanaskan hasilnya itu terbentuk warna oren pekat yang timbul gas dan berbau yang menyengat. Setelah itu campuran di tuangkan ke dalam es larutan itu berubah menjadi bening kembali dan baunya seperti bau bayclin.

8.6 Bahan tak dikenal

Untuk pengujian bahan yang tak dikenal diambil 3 tabung reaksi yang masing-masingnya diisi dengan 2ml zat yang tak dikenal. Masing-masing tabungnya ditambahkan dengan 2ml air, 2ml kloroform, dan 2 ml asam sulfat. Lalu setiap tabung reaksi dikocok dan diamati hasilnya untuk penambahan air hasilnya terbentuk 2 lapisan yang bagian atas kuning keruh dan bagian bawahnya bening dan diantaranya terbentuk gelembung. Untuk penambahan klorofom terdapat 2 lapisan yang bagian atas berwarna keruh dan bagian bawahnya berwarna kuning. Untuk penambahan asam sulfat warnanya berubah menjadi kecoklatan dan memiliki bau tak sedap.

Selanjutnya dilakukan pengujian dengan benzene yang di tambahkan dengan 2ml air hasilnya yaitu lapisan atas lebih keruh daripada bagian bawahnya dan pada bagian atas terdapat gelembung. Untuk penembahan 2ml kloroform hasilnya yaitu terdapat 1 fasa dengan warna jernih dan terdapat sedikit gelembung. Untuk penambahan asam sulfat terdapat 2 lapisan dibagian bawah jernih dan bagian atasnya keruh terdapat gelembung pada bagian bawahnya.

IX. KESIMPULAN

Dari percobaan yang telah dilakukan di atas dengan judul reaksi-reaksi hidrokarbon dapat diambil kesimpulannya diantaranya yaitu :

1. Pada sifat kimia senyawa hidrokarbon alifatik dan aromatic memiliki perbedaan yang dapat kita lihat dari rumus kimia dan reaksinya. Untuk senyawa aromatic rumus kimianya jenuh dalam sifatnya sedangkan pada senyawa alifatik rumus kimianya tidak jenuh dan jenuh dalam sifatnya sehingga senyawa alifatik ada yang dapat mengalami reaksi halogenasi untuk alkena dan alkuna sedangkan untuk alkananya tidak dapat bereaksi.

2. Adapun jenis reaksi kimia yang dapat terjadi pada senyawa hidrokarbon yaitu reaksi oksidasi, reaksi substitusi maupun reaksi adisi.

3. Cara-cara ataupun teknik pengujian dari ketiga golongan senyawa hidrokarbon diantaranya uji bromin, uji KMnO₄, uji bayer serta uji asam sulfat.

X. MANFAAT

Dari percobaan yang dilakukan ini dengan judul reaksi-reaksi hidrokarbon dapat di ambil manfaatnya yaitu:

1. Mahasiswa mengetahui perbedaan sifat kimia pada senyawa hidrokarbon alifatik jenuh dan tak jenuh serta sifat kimia dari senyawa hidrokarbon aromatis.

2. Mahasiswa memahami jenis reaksi kimia diantara senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, tak jenuh serta senyawa hidrokarbon aromatis guna membedakan setiap senyawanya.

3. Mahasiswa tahu cara-cara dan teknik yang dapat dilakukan dalam pengujia ketiga golongan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, tak jenuh serta senyawa hidrokarbon aromatis.

XI. PERTANYAAN

Dari percobaan yang telah dilakukan saya mendapatkan permasalahan yaitu :

1. Mengapa pada percobaan brom dalam karbon tetraklorida menggunakan sampel alkane ditempatkan di dua kondisi yang berbeda yaitu gelap dan terang? Jelaskan tujuan dari perlakuan ini?

2. Dari hasil pengujian brom dalam carbon tetraklorida pada heksana di tempat terang dan gelap sama-sama tidak menimbulkan gas, namun di tepat gelap warna kuningnya lebih jernih dibandingkan dengan dengan di tempat gelap mengapa demikian?

3. Mengapa minyak jelantah jika diteteskan dengan 1ml air brom dapat membentuk 2 lapisan yang berbeda?

XII. DAFTAR PUSTAKA

Marsual, 2008, Kandungan Bahan Organik, n-alkana, aromatis dan Total Hidrokarbon dalam Sedimen Di Perairan Resha kabupaten Muara, Sulawesi Tenggara, Ternate: Universitas Khairun

Sumardjo, 2009, Pengantar Kimia, Jakarta: EGC

Syamsurizal, 2011, Reaksi-Reaksi Hidrokarbon http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01 /21/reaksi-reaksi-hidrokarbondiakases pada tanggal 1 Maret 2020 pukul 20.30

Syukri, 2009, Kimia Dasar 2, Bandung: ITB

Wijayaratih, 2011, Prumbakan Senyawa Hidrokarbon Aromatik Polialifatik (Waflatin) pada Kadar Tinggi oleh Pxeudomental, Jurnal Manusia dan Lingkungan Vol. 8 No.3

XIII. LAMPIRAN